에너지 범위 1.0 ~ -1.0V 와 Current Range 1mA ~ 10mA 는 동일하나, Scanrate 만 달리 측정 하였다. Scanrate 에 따라서 그래프 형태가 다르다. 이는 scanrate가 높을수록 도식하는 속도가 빠르기 때문이다. 여기서 scanrate가 빠르면 그래프 모양이 바뀌는 이유는, 산화, 환원종이 있는 화학반응 실험에서는 반응이 일어나기 위해 최소한의 시간이 필요하다. 하지만 scanrate가 반응 시간보다 빨라지면 반응에 관련된 이온들의 반응속도 및 농도와 관련되어 그래프가 그려진다. 이 그래프가 도식되는 원리는 한 점 한 점, 정전압을 인가해주고 그에 따른 전류를 관찰하는 것인데, 그 실험과정을 매우 빠르게 하여 그래프를 그리는 것이다. 다시 말하면, scanrate가 매우 빠르면 그 한 점 한 점, 찍는 시간 조차도 매우 빨라 그 짧은 시간 동안 계면에서의 이온의 분포 및 농도가 다르게 진행되어, scanrate가 늦은 그래프와 차이가 나는 것을 관찰 할 수 있다. 후에 CV 를 측정할 때 알맞은 scanrate 값을 설정하여 그래프를 분석하여야 한다.  좀 더 정확한 그래프를 그리기 위해서는 point per cycle를 높이거나 scan number 를 높게 설정하는 방법이 있다. Point per cycle은 한 cycle 당 점을 도식하는 수를 말하는 것이고, scan number는 얼만큼 cycle 횟수를 도식하는지를 말한다. 

CV를 측정하는 이유는 실험이 제대로 진행되고 있는지 또는 결과가 제대로 도출되었는지 확인하기 위해서 이다. CV측정을 하지 않고, 실험이 진행되는 것을 관찰하기 위해서는 실험 도중에 실험이 어떻게 진행되는지 눈으로 확인해야 하지만, CV 측정법을 이용하면 그럴 필요 없이 바로 측정기기로 확인할 수 있다.  그리고 현재 실험이 제대로 이루어지는지, 산화∙환원이 제대로 이루어지는지, 어떤 불순물이 첨가되어있는지 확인해야 하기 때문이다. 실험이 온전하게 진행된 것을 확인한 후에 CA, CP 등으로 측정을 하고, 이 실험의 특성을 파악하는 것이 일반적이다. 주로 CV와 CA 그래프를 비교하여, 실험 과정 및 결과에 대해서 분석한다. 특히 peak 점을 비교하는데 유용하다.
 

CV 장점은 다음과 같다.  


① 반응물이 가역적/비가역적으로 반응여부가 판단이 가능하다.
② 산화 또는 환원 반응이 일어나는 전위창 관찰할 수 있다.
③ 농도/전류 곡선을 그림으로써, 농도를 알 수 없는 물질의 농도 유추 가능하다.
④ 주사속도, 온도, 반응물 농도, 지지전해질의 이온화 세기를 달리하며 여러 실험 가능하다.
 

그렇기 때문에, 일반적으로 CV 측정법을 여러 실험을 분석하는데 많이 쓰인다.

다. 확산에 의한 전류 계산

확산만 고려한 경우 전류는 전극 표면에서의 농도 기울기에 비례하게 된다 이를 Fick의 법칙이라고 한다. Fick의 법칙에 의한 전류는 다음과 같다. 



n : 산화환원반응에 참여하는 전자 수
F : Faraday 상수
A : 전극 면적
D : 전극에서 반응하는 종의 확산 계수(diffusion coefficient)
Cbulk : bulk용액의 농도
Cx=0 : 전극 표면에서의 농도
δ: diffusion layer의 두께 

위 식에서 i는 diffusion layer의 두께에 반비례한다.
가역반응계에서 산화환원체의 농도와 전위의 관계는 Nernst식을 만족한다.